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浅谈氢氧化铝的物化性质

时间:2014-07-11 17:36:39 点击:734 次 来源:郑州市荥阳金博铝业有限公司

 抗酸作用慢、持久、较强,有收敛作用,有粘膜保护作用,导致便秘,不产生CO2(二氧化碳),无酸反跳,无碱血症。

 

氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(可用来中和胃酸)

 

Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

 

氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O

 

氢氧化铝在碱性环境中异构反应:Al(OH)3H3AlO3(铝酸)

 

Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O

 

氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O

 

氢氧化铝水中两种电离:

 

1Al(OH)3Al3+ + 3OH-(碱式电离)

 

2Al(OH)3+H2OAl(OH)4]-+H+(酸式电离)

 

其中的[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-,但是实际上这是错误的。

 

一般所谓的氢氧化铝实际上是指三氧化二铝的水合物。如向铝盐溶液中加入氨水或碱而得到的白色胶状沉淀,其含水量不定,组成也不均匀,统称为水合氧化铝。只有在铝酸盐溶液中(含有AlOH4-离子)的溶液中通CO2才可得到真正的氢氧化铝。

 

结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同,难溶于酸,加热到373K也不脱水,在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝(AlOOH))。

 

氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式,既是弱酸,可以有酸式化学式H3AlO3,又是弱碱,可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性,既能与酸反应又能与碱反应。

 

氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-,从而体现碱性。

 

Al(OH)3由于两种电离的存在,可以产生两种盐:铝元素两种盐:

 

⒈铝盐:Al3+ AlCl3,KAl(SO42·12H2O(明矾)。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

 

2.偏铝酸盐,AlO2- NaAlO2,KAlO2.它们的水溶液呈碱性:AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时,即发生双水解反应,生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

 

氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。几乎不溶于水,能凝聚水中的悬浮物,吸附色素。

 

 

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